硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示，但它們卻是兩種不同的物質(zhì)。
       (1)狀態(tài)不同：硫化氫在常溫下是氣態(tài)，而氫硫酸在常溫下是液態(tài)。
       (2)組成不同：硫化氫是純凈物，只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。
       (3)性質(zhì)不同：硫化氫在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)出還原性，氫硫酸可表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。
       ①硫化氫能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；氫硫酸不能燃燒。
       ②氫硫酸具有酸類的通性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，與堿發(fā)生中和反應(yīng)；硫化氫氣體只能與堿溶液反應(yīng)，不能使干燥的藍(lán)試紙變紅。
       ③氫硫酸中的硫化氫有一小部分發(fā)生電離，能電離出很少量的H+，這些H+可表現(xiàn)出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應(yīng)
       Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
       ④氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強(qiáng)，氫硫酸在空氣中放置時(shí)就會(huì)被空氣中的O2氧化或與SO2反應(yīng)而析出硫單質(zhì)：
       2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
       2H2S(氣體)+SO2==3S↓+2H2O
       所以氫硫酸不宜在空氣中長(zhǎng)久保存。
       硫化氫在常溫時(shí)很難被空氣中的O2（氧氣檢測(cè)儀）氧化。 
       氫硫酸是弱電解質(zhì)。 
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